Изработен от азот и метал ...


На всекидневен език терминът сол означава трапезна сол, която играе основна роля в домакинството. В химията веществата се наричат Соли които са изградени от положително заредени катиони и отрицателно заредени аниони и в твърдо състояние влизат в йонна връзка и образуват йонна решетка. По това определение повечето неорганични твърди вещества са соли. Солите включват например карбонатите, хлоридите, нитратите, фосфатите или сулфатите. Те се срещат в голям брой в минералите в природата и често образуват красиво оформени кристали.

изработен
солна киселина
Каменната сол се състои от натриев хлорид. Гипсът на Париж се състои от калциев сулфат дихидрат.

Халогениди може да се получи в лабораторията чрез директната реакция на метал с халоген. Ако желязната вълна е изгорена в хлор, кафявият железен хлорид се образува под появата на огън. Ако алуминият може да реагира с бром, соленият алуминиев бромид се създава в малък фойерверк. Реакцията на натрий в хлор дава натриев хлорид.

Оксиди може да бъде представено чрез изгаряне на метали с кислород. сулфидд получени чрез взаимодействие на метали със сяра в сулфидната реакция. От азот и метална кутия Нитриди, от фосфор Фосфиди, направени от въглерод Карбиди и от селен Селениди произвеждат.

Когато металите или техните оксиди реагират с киселини, винаги се образува съответната сол на киселината. Например, хлоридите се получават от реакцията на метал със солна киселина. Сулфатите се образуват при взаимодействие със сярна киселина. Съответните нитрати се получават с азотна киселина.

Някои соли са одобрени като хранителни добавки. Вкусът им е солен или солен до горчив. Други соли като калиев цианид или арсенов (III) оксид, от друга страна, са много токсични. Има дори соли, които са експлозивни, например солите на пикриновата киселина. Най-важните киселини и техните соли са изброени тук:

Име на киселината
Име на солите им
пример
Мравчена киселина
Форматирани
Натриев формиат (Е 237)
Аскорбинова киселина
Аскорбати
Натриев аскорбат (E 301)
Прусова киселина
Цианид
Калиев цианид (цианид)
Хлорна киселина
Хлорати
Калиев хлорат
Лимонена киселина
Цитрати
Натриев цитрат (E 331)
оцетна киселина
Ацетати
Калиев ацетат (Е 261)
Флуороводородна киселина
Флуор
Калциев флуорид
карбонова киселина
Карбонати
Калциев карбонат (E 170)
Млечна киселина
Лактати
Натриев лактат (E 325)
фосфорна киселина
Фосфати
Натриев фосфат (Е 339)
солна киселина
Хлориди
Натриев хлорид (готварска сол)
азотна киселина
Нитрати
Калиев нитрат (E 252)
сярна киселина
Сулфати
Калциев сулфат (гипс)
Винена киселина
Тартрати
Натриев тартрат (E 335)



Реакции на образуване на сол


1. Реакция на два елемента: Натрият реагира с хлор

Метал + неметална сол
2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl -


2. Основният метал реагира с киселина: Натрият реагира със солна киселина

Основен метал + киселинна сол + водород
2 Na + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2


3. Металният оксид реагира с киселина: Медният (II) оксид реагира със солната киселина

Метален оксид + кисела сол + вода
CuO + 2 HCl (aq) Cu 2+ + 2 Cl - + H2O


4. Неутрализиране на киселина и основа: солната киселина реагира с разтвор на натриев хидроксид

Киселина + основна сол + вода
HCl (aq) + NaOH (aq) Na + + Cl - + H2O


5. Неметалният оксид реагира с разтвор на каустик: Въглеродният диоксид реагира с разтвор на сода каустик

Неметален оксид + луга сол + вода
CO2 + 2 NaOH (aq) 2 Na + + CO3 2- + H2O


6. Солта реагира с киселина: Натриевият карбонат реагира със солна киселина

Сол + по-силна киселина Сол от по-силна киселина + по-слаба киселина
Na2CO3 + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2CO3

Сол + кисела сол на киселина + летлива киселина
2 NaCl + H2SO4 (aq) 2 Na + + SO4 2 - + 2 HCl


7. Йонен обмен между соли: откриване на хлорид със сребърен нитрат

Сол AB + Сол CD Сол CB слабо разтворима + Сол AD
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) Ag + (s) + Cl - (s) + Na + (aq) + NO3 - (aq)

Реакцията протича, когато една от двете образувани соли е слабо разтворима и се утаява като утайка (и). Двойна сол може да се образува и от две соли съгласно реакционната схема AB + CB реагира на ACB.