Относно образуването на пикочни и жлъчни камъни

2 За образуването на пикочни и жлъчни камъни От професор L. Lichtwitz Göttingen С 18 илюстрации в текста и на 8 плочи Springer-Verlag Berlin Heidelberg GmbH 1914

4 Съдържание. Страница Литература I. Обща част. Разтворимост и разтворимост Разтворимостта на каменообразувателите във вода Колоидите Общите условия и законите на валежите Общите условия и законите на конкрецията 22 II. Специална част "30 А. Образуването на утайки и конкременти в урината и пикочните пътища 1. Урината като воден разтвор Колоидите на урината а) Химическа същност, количество, произход на пикочните колоиди 34 б) Състоянието на разтваряне на пикочните колоиди Образуване на отлагания а) пикочна киселина и соли на пикочната киселина 36 б) оксалова киселина вар в) фосфорна киселина и соли на въглеродната киселина. 43 г) des cystine Образуването на камъни в урината Първично и вторично образуване на камъни; възпалително и невъзпалително образуване на камъни; die.harnsteiniathese "B. Образуването на утайки и конкременти в жлъчката и в жлъчните пътища Жлъчката като разтвор Холестеролът Съдържанието на холестерол в жлъчката Образуването на утайки в жлъчката Образуването на камъни в жлъчката жлъчка

За генезиса на камъни в жлъчката. Мюнхен мед. Wochenschr Nr Baisc h, за природата на въглехидратите в човешката урина. Списание е. физиол. Chem; Baldauf, Химията на атерома и калцификация. Пътуване. на Med. Research Lichtwitz

8 4 Библиография. 84. Höber, 0., Физическа химия на клетките и тъканите. 3. Нагоре! Leipzig Höper, 0., за произхода на пикочния цилиндър. Встъпителни дискове. Göttingen Hofmann, Fr., Образуване на пикочни камъни от чужди тела в пикочния мехур. Арх.Д. Heilk/6. Цитирано от Maly Hofmeister, експеримент за калциране на тъканите. Мюнхен мед. Wochenschr Hopkins, Експерименти с хранене, илюстриращи значението на спомагателните фактори в нормалните диети. Пътуване. на Physiol Hoppe-8eyler, Med. Ehern. Изследване Hürthle относно естерите на холестерола на мастните киселини в кръвния серум. Време много. е. физиол. Chem Huppert в Neubauer u. Фогел, анализ на урината. 9. Нагоре! Wiesbaden Iscovesco, Екстракция totale de la cholesterine du serum sanguin. 80в. Biol

OHsOOO '+ H + оцетна киселина ацетатен йон водороден йон Законът за масовото действие учи, че продуктът от концентрациите на двете разделени парчета, разделен на концентрацията на недисоциираната киселина, има постоянна стойност. Ако, както обикновено, концентрациите са обозначени със скоби, състоянието може да бъде представено чрез следното уравнение: (CHsCOO ') X (H +) (CHsCOOH) = const. Ако водородните йони се отстранят от разтвора, както се прави при титруване с луга, чрез комбиниране с хидроксилния йон на лугата, за да се образува вода, равновесието се нарушава. Продуктът в числителя става по-малък и резултатът е по-нататъшното разцепване на недисоциираната киселина. Само ако няма ООН-

16 12 Разтвор и разтворимост. разцепената киселина е повече там, източникът на водородни йони е изсъхнал, точката на неутралност е достигната. Следователно тази титрова киселинност е независима от концентрацията на свободните водородни йони, присъстващи предимно в разтвора, което определя така наречената истинска или йонна киселинност. Тази истинска киселинност, която не може да бъде измерена тук, е от голямо значение за много биологични процеси, а също и за онези, които тук са под въпрос. Известно е, че има множество основни киселини; H. Киселини, които имат два или три водородни атома, чието пълно или частично представяне чрез метали (основи, катиони) води до различни соли. Тъй като киселините (пикочна киселина, фосфорна киселина, оксалова киселина, въглеродна киселина), които основно участват в образуването на утайка и зъбен камък, са многоосновни киселини, е необходимо да се опознаят дисоциационните връзки на тези тела. За пример служи ортофосфорната киселина. Той има три водородни атома, които биха могли да се дисоциират със същата енергия. Тогава процесът ще бъде представен от уравнението H S P04

PO // показва 1 + H + + H + + H +. Опитът показва, че това не е така, а че всеки водороден йон има различна способност да се дисоциира, така че отделянето на първия се извършва лесно, на второто по-малко, а на третото с много малка авидност. По този начин дисоциацията протича на етапи съгласно следните уравнения: 1. H3P04

H2Pot + H +. Степента на тази дисоциация съответства на тази на умерено силна киселина 2. H2P04 'HPO/+ H +, съответстваща на слаба киселина. Ако валентността, отворена от лявата страна на уравнението, се замени с катион (основа) като натрий, дисоциацията протича по същия начин. NaH 2 P HP04/1 + Na + + H +, т.е. H. тази сол, мононатриев фосфат, е слаба киселина; може да отдели водородните йони. Останалият двувалентен анион HPO/или динатриевият фосфат Na2HPO4, образуван след заемане на свободните валенции с 2 Na, едва ли е способен за допълнителна дисоциация на H + йони. 3. Na2HP0 4:; - + HP0 4/1 + Na + + Na +. Дисоциацията на HP04/1, ако изобщо се случи, е толкова малка, че кисела реакция вече не може да бъде открита. Напротив, дори когато динатриевият фосфат се разтвори, откриваме категорично алкална реакция. Тъй като всяка алкална реакция се причинява от хидроксилни йони (OH '), възниква въпросът откъде идват тези хидроксилни йони. Изследванията на водата, а също и на най-чистата вода, показват, че тя се разделя електролитично в малка степен. Н 2 0

17 Разтвор и разтворимост. 13 Приблизително 12 милиона литра съдържат 1 g водородни йони. Тази ниска концентрация е важна, когато слабата киселинна сол е в разтвора. Докато дисоциацията на Н + в уравнение 2 е незначителна, съответстваща на слабо киселинния характер на мононатриевия фосфат, дисоциацията на неговата сол (уравнение 3) е обширна, тъй като, както беше отбелязано по-горе, алкалните соли на всички киселини, слабите и силните, се дисоциират силно. В уравнение 3 се образуват много повече йони на HPOt, чиято по-нататъшна дисоциация е без значение. Ако сега въведете Na в системата

HPOt + Na + + Na + водородни йони, след това те образуват едновалентния анион H 2 PO/с HPOt, т.е. H. реакцията от уравнение 2 протича в посока отдясно наляво и разтворът се изчерпва във водородни йони. Концентрацията на H + във водата е достатъчна за този ефект. Тъй като продуктът на водородните и хидроксилните йони във водата е постоянен, ако Н + е свързан в присъствието на аниона на слаба киселина, количеството OH 'трябва да се увеличи според уравнението на закона за масовото действие. Хидроксилният йон остава свободен, тъй като наличието на Na +, силна основа, причинява силна дисоциация. Следователно разтворът е богат на OH 'и има алкална реакция. Този процес на хидролитично разцепване е представен от следното уравнение: Na 2 HP04 + aqua + - - + HPO "+ Na + + Na + + H + + OH '

H 2 PO4 '+ Na + + Na + + OH'. Процесът показва, че дисоциацията на едно вещество може да бъде потисната от присъствието на второ, по-силно дисоциирано вещество със същия йон. Както видяхме, дисоциацията на оцетната киселина води до състояние на равновесие. Ако към разтвора на оцетната киселина се добави оцетна киселина, концентрацията на ацетатен йон надвишава дисоциационната константа. Тъй като продуктът на ацетатния йон и Н + е постоянен, концентрацията на Н + трябва да намалее; H. Н + трябва да се съчетае с ацетатен йон, за да образува недисоциирана оцетна киселина. Този процес става от особено значение за нашите съображения, когато става въпрос за решение на твърдо тяло в близост до точката на насищане. Ако концентриран разтвор на пикочна киселина се получава чрез продължително разклащане на пикочна киселина във вода, ние знаем от ООН

Искания от W. His и PauP3), че пикочната киселина в наситения воден разтвор е 9,5% дисоциирана и че само един от водородните атоми на пикочната киселина участва в тази дисоциация. Недисоциираната част е в равновесие с йоните C 5 H4.N40 3

C5H3N40s '+ H +. Дисоциацията се потиска чрез добавяне на по-силна киселина. Количеството недисоциирано. Пикочната киселина расте извън разтворимостта и пикочната киселина се утаява. Също така